【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生反應：2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為amol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（ ）
A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD
【答案】D
【解析】A、開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于Wmol·L－1，A不符合題意；B、將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達的平衡，平衡時C的濃度大于Wmol·L－1，B不符合題意；C、開始加入1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA+2molB所到達的平衡，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡正向移動，所以平衡時C的濃度大于Wmol·L－1，C不符合題意；D、將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA+1molB所到達的平衡，D符合題意。
所以答案是：D。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解等效平衡的相關知識，掌握在條件不變時，可逆反應不論采取何種途徑，即由正反應開始或由逆反應開始，最后所處的平衡狀態是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態是相同的，某一可逆反應的平衡狀態只與反應條件（物質的量濃度、溫度、壓強或體積）有關，而與反應途徑（正向或逆向）無關．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H2
2NH3，達到化學平衡狀態的標志是
A. 單位時間內消耗1 mol N2，同時生成2 mol NH3
B. 容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵
D. 容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化
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【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現的是( )
A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2
C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2
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【題目】利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是
A. 可用H2SO4溶液作電解液
B. 陽離子交換膜的主要作用是增強導電性
C. 工作電路中每流過0.02 mol電子，Zn電極質量減重0.65g
D. Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-=C2O42-
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【題目】從煤化工行業中可以得到許多重要的工業資源。回答下列問題：
（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。
①羰基硫與燒堿溶液反應生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。
②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應中部分物質的鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O | C=S | H-S | H-H |
鍵能（kJ·mol-1） | 745 | 577 | 339 | 436 |
則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。
（2）羰基硫在高溫下發生水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應達到平衡狀態，此時H2S的物質的量分數為0.30。
①0~30 s內，COS的平均反應速率v(COS)=___________，該反應的平衡常數K=__________(保留3位有效數字)。
②向反應容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉化率增大的是_________(填字母)。
A.COS B.H2O C.H2S D.CO2
（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。
①由圖中信息可知，0~t1時間段內，一定發生的反應是__________________________(用離子方程式表示)。
②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強
B.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強
D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑
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【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）
A. a點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數為10-6.81
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【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是： ．
（3）若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 實驗數據如表：根據上表中所測數據，通過計算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數）．
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．
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