Question

【題目】將19.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為________L。

（2）若用36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_____mL。

Answer 1

【答案】6.72 50

【解析】

（1）根據n=計算19.5g鋅的物質的量，由方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積；
（2）先計算與鋅反應生成鹽酸的物質的量，再根據及稀釋規律分析作答。

（1）19.5g鋅的物質的量為：=0.3 mol；由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n(H2)=n(Zn)=0.3 mol，所以氫氣的體積為：0.3 mol×22.4L/mol= 6.72 L，故答案為：6.72；
（2）令與鋅反應的HCl的物質的量為n，根據第（1）問可知：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.3mol n
所以
解得n=0.6 mol，設體積為V，根據稀釋前后物質的量保持不變可知，則

0.6mol=×V，解得V=0.05 L=50mL，故答案為：50。