Question

設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的

1. A.
   標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A
2. B.
   0.1molFe在0.1molC1₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A
3. C.
   2molSO₂和1molO₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化）充分反應后，容器內分子總數為2N_A
4. D.
   將0.1molCl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數為0.1N_A

Answer 1

D
分析：A、根據n=計算混合氣體的物質的量，每個CO₂和O₂分子都含有2個氧原子，根據N=nN_A計算氧原子數目．
B、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1molFe與0.1molC1₂中反應，鐵有剩余，根據氯氣計算電子數轉移數目．
C、SO₂和O₂反應生成SO₃是可逆反應，反應存在限度，反應物不能完全發反應．
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣起氧化劑和還原劑作用，各占，根據化合價變化計算電子轉移．
解答：A、標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體物質的量為1mol，每個CO₂和O₂分子都含有2個氧原子，所以含有的氧原子數目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A錯誤；
B、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1molFe與0.1molC1₂中反應，鐵有剩余，氯氣完全反應，氯元素化合價由0價降低為-1價，轉移電子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C、若2molSO₂和1molO₂完全反應則生成2molSO₃，容器內分子總數為2N_A，由于SO₂和O₂反應生成SO₃是可逆反應，反應存在限度，反應物不能完全發反應，所以容器內分子總數大于2N_A，故C錯誤；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣起氧化劑和還原劑作用，各占，將0.1molCl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數為0.1mol××2×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正確．
故選：D．
點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意鐵與氯氣反應中鐵過量與否都生成氯化鐵，與鐵在溶液中反應不同．