Question

某溫度下，反應2N₂O₅====4NO₂+O₂開始進行時，c（N₂O₅）=0.040 8 mol·L^-1。經1min后，c（N₂O₅）=0.030 mol·L^-1。則該反應的反應速率（    ）

A.v（N₂O₅）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                B.v（N₂O₅）=1.8×10^-2mol·L^-1·s^-1

C.v（O₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                  D.v（NO₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1

Answer 1

A

解析:

    2N₂O₅    ====    4NO₂+O₂

c起始      0.040 8 mol·L^-1       0    0

c₁ min后    0.030 mol·L^-1

則v（N₂O₅）==1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1，

根據同一反應的速率比等于各反應物化學式前的化學計量數比知：

v（NO₂）=2v（N₂O₅），v（O₂）=v（N₂O₅）。