【題目】如圖所示，下列有關反應的敘述錯誤的是（ ）
A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
C.反應到達
時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止
D.反應在之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態
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【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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【題目】工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點）
（3）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：
2 min | 4 min | 6 min | |
CO | 0.07 | 0.05 | 0.05 |
H2 | x | 0.10 | 0.10 |
CH3OH | 0.03 | 0.05 | 0.05 |
①250 ℃時，該反應的平衡常數K=___________；
②在圖1中畫出反應開始至第6 min時H2的物質的量的變化曲線，并標出合適的縱坐標。_______
（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優點就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應方程式____________________________________________________，電解的總反應化學方程式__________________________________________。
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【題目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常數隨溫度變化如表所示：
溫度/k | 323 | 343 | 400 |
平衡常數 | 0.01 | 0.02 | 1 |
在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
請回答下列問題：
（1）該反應的Q___0(填“＞”或“＜”)。
（2）代表323K曲線的是___(填a或b)
（3）在400K下，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。
（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
＝___。
（5）TK時在體積為10L的反應器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發生上述反應，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(SiCl4(g))＝___。
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【題目】為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗（所加試劑都是過量的）：
其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1請回答：
(1) X的化學式是________。
(2) 氣體B的電子式________。
(3) 溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是_______________。
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【題目】鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。
Ⅰ．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g)
Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在上述反應中斷裂或形成的化學鍵有____（填序號）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性共價鍵 D．金屬鍵
（2）比較C元素和O元素分別形成的最簡單氣態氫化物的穩定性大小________。
（3）C、O、Ni元素的電負性由大到小排列順序為______。
（4）化合物Ni(CO)4呈正四面體構型，Ni(CO)4中Ni原子的雜化類型為____。
（5）基態Ni原子的外圍電子排布式___，價電子的軌道表示式為__________。
Ⅱ．研究金屬鎳及其化合物晶體結構具有重要意義。
（6）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，且Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；
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【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應用廣泛。
（1）工業中可用POF3合成殺蟲農藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是______。
（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe（CN）6]，該物質存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。
（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數目為____。
②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是____。
（4）SO3和O3的混合氣體經光解作用，可生成一種結構如圖所示的物質，該物質中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。
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【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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【題目】如圖所示的電化學裝置，下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導線連接，電子由鐵經過導線流向碳
B. a和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋
C. a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕
D. a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動
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