Question

【題目】將3.0 molA 氣體和 1.5 molB 氣體在3L的容器中混合并在一定條件發生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 經 2s 后測得 C的濃度為 0.3 mol·L-1，則下列計算正確的是

A. 用A表示的平均反應速率為 0.3 mol·(L·s)-1

B. 2s時物質A的濃度為 0.7mol·L-1

C. 用B表示的平均反應速率為 0.15mol·(L·s)-1

D. 2s 內， A 和 B反應放出的熱量為 0.15a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】 2A（g）+B（g）2C（g）
起始濃度（mol/L） 1 0.5 0
轉化濃度（mol/L） 0.3 0.15 0.3
2s后（mol/L） 0.7 0.35 0.3

A、用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/L÷2s＝0.15 mol/（L·s），故A錯誤；B、2s時物質A的濃度為 0.7mol·L-1，故B正確；C、用B表示的平均反應速率為 0.15mol/L÷2s＝0.075 mol/（L·s），故C錯誤；D、根據熱化學反應方程式：生成2molC放出a kJ能量，題目中生成c是0.9mol，2s內，A和B反應放出的熱量為 kJ=0.45kJ，故D錯誤；故選B。