Question

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，Ba²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

Cu²⁺

．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是

Ag⁺

，有關的離子反應式為

Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

．
（3）取（2）的濾液加入過量KHSO₄溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有

Ba²⁺

，有關離子方程

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．
（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有

Mg²⁺

．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）

B

．
A．Cl^- B．NO₃^-    C．CO₃^2-    D．OH^-．

Answer 1

分析：無色透明溶液，說明原溶液中不存在Cu²⁺，加入過量稀鹽酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀為AgCl，過量KHSO₄溶液，出現白色沉淀，應為BaSO₄，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，應為Mg（OH）₂，以此進行分析．

解答：解：（1）由于溶液呈無色透明，而Cu²⁺有顏色，可以肯定原溶液中不存在Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag⁺離子，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）加入過量KHSO₄溶液，出現白色沉淀，應為BaSO₄，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（4）在除去Ag⁺離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg²⁺，
故答案為：Mg²⁺；
（5）由于Cl^-和Ag⁺離子，CO₃^2-、OH^-與Mg²⁺、Ba²⁺都能生成沉淀，只有NO₃^-與Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO₃^-，
故答案為：B．

點評：本題考查離子的檢驗和離子共存問題，題目難度中等，注意常見離子的性質和檢驗方法．