Question

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，溶液中存在的金屬陽離子不可能出現的是（　�。�

• A、只有Fe²⁺
• B、只有Fe²⁺、Cu²⁺
• C、有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺
• D、只有Fe³⁺、Cu²⁺

Answer 1

分析：據向盛有FeCl₃溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵反應完后，銅才與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅來分析．

解答：解：向盛有FeCl₃溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵反應完后，銅才與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
A、加入鐵粉和銅粉后，鐵首先與氯化鐵反應，鐵恰好與氯化鐵完全反應或鐵反應完后還有剩余，此時溶液中只有Fe²⁺，故A正確；
B、加入鐵粉和銅粉后，氯化鐵把鐵粉全部氧化還能部分或恰好全部氧化銅粉時，溶液中只有Fe²⁺、Cu²⁺，故B正確；
C、加入鐵粉和銅粉后，氯化鐵鐵粉和銅粉全部氧化而且還有剩余時，溶液中同時存在Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，故C正確；
D、鐵的還原性比銅強，因此鐵離子先氧化鐵再氧化銅，若產生了銅離子則早有亞鐵離子，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，涉及金屬活動性順序的應用，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序，側重于學生的分析能力的考查，難度適中．