Question

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1	B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1	D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

Answer 1

B

試題分析：先由n(Y)的變化量求5min內(nèi)Y的變化濃度，再由平均反應(yīng)速率定義式求Y表示的平均反應(yīng)速率，最后根據(jù)其余反應(yīng)物和生成物與Y的系數(shù)之比等于速率之比求其余物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率。依題意，v(Y)=" 0.5mol" ÷2L÷5min="0.05" mol·L^－1·min^－1，故C錯(cuò)；由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(X)="3" v(Y)=" 0.15" mol·L^－1·min^－1，故A錯(cuò)；由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(Z)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L^－1·min^－1，故B正確；由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(W)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L^－1·min^－1，故D錯(cuò)。