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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血覷栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示(部分反應條件略去。)

(1)E的名稱是_________,D中含氧官能團的名稱是_________

(2)反應①的反應類型是__________,反應⑤的反應類型是_________

(3)1mol H與H2加成,最多可消耗_____mol H2

(4)反應③的化學方程式為____________________________________

(5)C的同分異構體中滿足下列條件的有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:2:2:3的結構簡式為__________(寫一種即可)。

①不能和FeCl3溶液發生顯色反應 ②1mol該有機物能與2molNaOH恰好完全反應

(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線,設計一種以E和乙醛為原料制備的合成路線________

【答案】 苯甲醛 羥基、酯基 取代反應 消去反應 8 4

【解析】i.G的結構、ii.F轉化為G的條件(濃硫酸、加熱消去反應)、iii.丙酮三個碳鏈的結構,可逆推出F的結構為,再結合題目的已知信息可推知E的結構為。所以:(1)E的名稱是苯甲醛,D中含氧官能團的名稱是羥基、酯基。(2)反應①的反應類型是取代反應,反應⑤的反應類型是消去反應。(3)H的結構中有兩個苯環、一個碳碳雙鍵和一個酮羰基可以和H2加成,所以1molH最多能與8molH2進行加成反應。(4)反應③的化學方程式根據質量守恒定律即可寫出。(5)C的同分異構體滿足條件的有:①、②、③、④,其中符合1∶2∶2∶3的是①和④。(6)參照芐丙酮香豆素合成路線中(羥醛縮合)和(醇類消去)的反應原理,可用苯甲醛和乙醛合成,再利用碳碳雙鍵與鹵素加成反應及鹵代烴的堿性水解反應原理,即可合成,參考合成路徑為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】惕格酸(C5H8O2,分子中有兩個甲基)可用于制備香精,由烴A生成惕格酸的反應如下:

完成下列填空:

1寫出反應類型。反應I_____________反應、反應V_______________反應。

2寫出反應II試劑和反應條件:________________________________________

3寫出反應III的化學反應方程式:___________________________________________

4如何檢驗中的溴元素?____________________________________

5寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構體的結構簡式:_________________________。條件:與惕格酸含相同官能團,且也有兩個甲基。 溴代甲基環己烷(也可表示為)可通過反應合成1-甲基環己烯(也可表示為

6設計一條以溴代甲基環己烷為原料合成1-甲基環己烯的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: ________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學物質分類知識,回答下列問題。有下列10種物質

①CH3CH2CH3 ②CH2==CH2 ③ ⑤CH3CH2CH2OH ⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe ⑨CH3COOH ⑩CH3COONa

(1)屬于無機化合物的是 _______

(2)屬于烴的是_______

(3)屬于烷烴的是______,屬于酸的是______

(4)屬于有機化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質,在工業生產上有著廣泛的應用。回答下列問題:

(1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子,其中一種為[Fe(SCN)6]3-,該配離子中的SCN-會使鐵的剩余價電子壓縮配對,則每個配離子中鐵的單電子個數為_______個。

(2)Se與S是同族元素,請寫出基態Se原子電子排布式______NS是不同族元素,請解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因:__________________。

(3)有一種由1~9號元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價化合物,它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數比為__________

(4)已知S4O62-的結構為,其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子,已知NH3的鍵角大于PH3,原因是____________

(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結構,見下表:

已知某離子晶體RA,其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm,摩爾質量為Mg/mol,則陽離子配位數為_________,晶體的密度為_________g/cm3(列出計算式,無需化簡,設NA為阿伏加德羅常數的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應焓變的影響,則下列說法中正確的是( )

A. 能使該反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態時,v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時,此反應能自發進行

D. 一定溫度下,該反應達到平衡狀態后,增加N2的濃度,化學反應平衡常數變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定條件下發生反應:A(g)+3B(g)2C(g);經3s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1,下列說法中不正確的是( )

A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后,向容器中充入無關氣體(如Ne),反應速率增大

C. 3s時生成C的物質的量為1.2mol

D. 平衡后,v(正)(A)=v(逆)(A)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后,下列說法正確的有(

D裝置中純Cu電極反應為:Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向為:;;;;

C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極

A裝置中C電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2O3中所含的氧原子數相同

C. 等質量的COCO2中所含碳原子數之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

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同步練習冊答案
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