【題目】對于在密閉容器中進行的可逆反應
，下列說法正確的是( )
A.容器內只含有
、
、
三種分子
B.
只存在分子中
C.容器內含有、
、
等分子
D.反應達到限度時，所有物質的質量都相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式為________。
(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發生轉化，其原因是溶液中的VO3-轉化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。
(3)NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。
①過程a和過程b的熱化學方程式為
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
則過程c的熱化學方程式為_________。
②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數Kc=_________。
(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖4所示。
①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變為________色；
②充電時若轉移的電子數為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，以煤為原料制備的一些化工產品前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線。下列說法正確的是
A.A生成C的反應屬于加成反應B.合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應
C.A生成D的反應屬于取代反應D.烴A的結構簡式為CH2=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.酸性強弱：HX>HY>HZ
B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制
D.HZ的電離方程式為：HZ
H+＋Z－
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_______氣體，繼續滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________；a中發生的化學反應方程式______________________。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_______（填入正確選項前的字母）。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。
A.
B.
C.
D.
（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、
和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互為同系物的是________；
②互為同分異構體的是________；
③既不是同系物，又不是同分異構體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是________。
(2)有8種物質：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H環己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是________；
(3)寫出
聚合物的單體結構簡式________和________。
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