【題目】臭氧很多實用特性，其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.兩種方法都是將電能轉化為化學能
B.高壓放電法和電解純水法相比，會產生污染性的NOx氣體
C.電解純水時，陽極發生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
D.電解純水時，H＋由電極b流向電極a
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【題目】已知AG=lg
，電離度α=
×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.F點溶液pH<7
B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)
D.常溫下，HX的電離度約為1%
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【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過
容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管
⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩
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【題目】I已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJmol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJmol-1
③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJmol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________
(2)H2的燃燒熱△H=___________________
(3)燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為________________
(4)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．________________
II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol
(2)P(s,紅磷)+ 
O2(g)= 
P4O10(s) △H1＝－738.5kJ/mol,則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）
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【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1
C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
(1)該反應的化學方程式為__________________，此反應平衡常數的表達式為K=________。
(2)從開始到最初達到平衡，C的平均反應速率v（C）＝________________。3min時，A的轉化率=________%。該反應的
________0。（填“
”、“
”或“
”）
(3)對于該反應改變某些條件，化學反應速率及化學平衡狀態可能會發生變化，請回答：
①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）
②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動，化學反應速率_______（填“加快”或“減慢”）
③升高溫度，平衡______移動。
(4)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是_______,t5時刻改變的外界條件是_______。
②a、b、c三個階段中，C的體積分數最大的是________,
③a、b、c三個階段的平衡常數分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3 之間的關系為___________（用“”、“”或“”連接）。
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【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
(1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__．
④SO42﹣的空間構型是________．
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【題目】
是工業上常用的硫化劑，已知中硫元素顯
價，它不穩定，在水中易發生岐化反應，易溶于有機溶劑。實驗室常用
與純凈的氯氣制備。反應涉及到的幾種物質的熔沸點如下：
物質 |
|
|
|
|
沸點 | 47 |
| 77 | 137 |
熔點 |
|
|
|
|
實驗室利用下列裝置制備
(部分夾持儀器己略去)：
回答下列問題：
(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________；寫出制備的化學方程式_________。
(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是______。
(3)實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾濁不清，出現該現象的原因化學方程式表示為______________。
(4)該實始裝置設計存在缺陷，你的改進建議是 _________________________________。
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