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下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B．對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情況

A 錯誤，冰醋酸是固體，加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度先增大后減小
B 錯誤，無論是強酸、強堿，還是弱酸、弱堿，都對水的電離起抑制作用。
C 正確，Ba(OH)₂溶液過量，顯堿性，計算溶液的pH=12
D 錯誤，c(OH^—)＜c(Na⁺)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質不能發生反應的一組是

A．Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液	B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO₄溶液和BaCl₂溶液	D．K₂SO₄溶液和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（）

A．H₂SO₄= H₂⁺+SO₄^2-	B． K₂CO₃= 2K⁺+CO₃^2-
C．Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH^2-	D． Mg(NO₃)₂= Mg²⁺+ (NO₃^-)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質是屬于非電解質的是

A．CO₂

B．Na₂SO₄

C．Cl₂

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數：例如一元弱酸HA

H⁺+A^-，其電離常數表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數與濃度、壓強無關，只是溫度的函數。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為。
（2）25℃時，HF電離常數的數值Ka

，列式并說明得出該常數的理由。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為，兩溶液中c (F^-) c (CH₃COO^-)。
（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列狀態下，能導電的電解質是
A

．氨水 B．液態氯化氫 C．二氧化碳氣體 D．熔融氯化鈉