Question

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　　（　　　）

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，X的轉(zhuǎn)化率越大，選項A正確；B、達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，減小倍數(shù)更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，但增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)平衡不移動，選項D錯誤。答案選A。