Question

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）

A．c()>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)         B．c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)

C．c()>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，則NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且強堿弱酸鹽水解呈堿性，存在A^-+H₂O=HA+OH^-,B^-+H₂O=HB+OH^-，所以c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)

故選B

考點：鹽類水解的原理

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確酸性越弱，鹽的水解程度越大是解本題的關鍵。