Question

【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d

B. a點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

C. b點(diǎn)時(shí)：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離程度越大，則abc三點(diǎn)水的電離程度大小為：a＞b＞c，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，則d點(diǎn)水的電離程度最小，則水的電離程度大小為：a＞b＞c＞d，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)為碳酸鈉溶液，碳酸根離子部分水解，溶液顯堿性，則：c(Na+)＞c(CO32-)，由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c(OH-)＞c(HCO3-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)加入10mL相同濃度的鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)加入20mL鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液中離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故選A。