【題目】硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是
A．太陽能電池板 B．水晶 C．瑪瑙 D．光導纖維
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是
①_____________________________________；
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應_______________________．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是_____________。
(4)實驗過程中，若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質的化學式(若為溶液，則寫出溶質的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。
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【題目】把少量氨氣溶于適量的水中，下述不能說明達到電離平衡的是
A．溶液中氮元素的總濃度不再變化
B．溶液中銨根離子的濃度不再變化
C．溶液中氫離子的濃度不再變化
D．溶液中氫氧根離子的濃度不再變化
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A．①壓強對反應的影響(p2>p1)
B．②溫度對反應的影響
C．③平衡體系增加N2對反應的影響
D．④催化劑對反應的影響
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【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。
（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。
①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。
①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
（4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為：____________。
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）
A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①
C. 質量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個數①＞④＞③＞②
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