【題目】高溫下，某反應平衡常數K= 
．恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為CO+H2O 
CO2+H2
B.該反應的焓變為正值
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小
【答案】B
【解析】解：A．由平衡常數K= 
，可知該反應的化學方程式CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故A錯誤；
B．溫度升高時H2濃度減小，說明在升溫時平衡正向移動，△H＞0，故B正確；
C．恒容增大壓強的方式不確定，所以H2的濃度變化不確定，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡右移，但v正和v逆都增大，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡常數的含義和化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ �。�
A.向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3↓+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發現、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫學獎．青蒿素分子結構如圖，下列說法中正確的是（ ） 
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結構中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增強
C.由a點到b點的過程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）減小
D.c點所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2007年，我國成功研制出具有自主知識產權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥﹣丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下 
已知：
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環．
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是 ， 由A生成B反應類型為 ．
（2）D的結構簡式為 ， D分子中最多有個原子共平面．
（3）由H生成J的化學方程式為（寫明反應條件）．
（4）HOC6H4CH2MgBr與CO2反應生成X，X的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應．滿足上述條件X的同分異構體共有種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 ．
（5）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇﹣CH2CH2OH的路線流程圖（其它試劑任選）．（合成路線流程圖表達方法例如下 
：）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦（32He），下列關于32He的說法正確的是（ ）
A. 32He原子核內含有2個中子B. 32He原子核內含有3個質子
C. 32He原子核外有3個電子D. 32He和42He 是He的兩種不同核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為．
資料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+發生如下水解反應：
[Fe（H2O）6]3+（幾乎無色）+nH2O[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黃色）+nH3O+（n=0～6）；
ii．[FeCl4（H2O）2]﹣為黃色．
進行實驗：
實驗I
實驗Ⅱ
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率．透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺．
（1）實驗I中，試管②溶液變為無色的原因是 ．
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4（H2O）2]﹣有關，支持此結論的實驗現象是
（3）由實驗Ⅱ圖1、2可知：加熱時，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此結論的理由是 ．
（5）[結論二]結論一中反應的△H（填“＞0”或“＜0”）．
（6）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一．實驗方案：取試管①中溶液，（請描述必要的實驗操作和現象）．
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