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反應：

＋3

＋aH^＋＝2Cr³^＋＋3Y＋4H₂O下列說法不正確的是

A．Y是

B．a＝8

C．

被氧化成

D．生成1 mol

時轉移的電子數是3×6.02×10²³

試題分析：A、根據元素守恒Y是SO₄^2—，正確；B、根據元素守恒，a=8，正確；C、Cr₂O₇^2—被還原成Cr³⁺，錯誤；D、生成1mol Cr³⁺，轉移3mol電子，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（）

A．KClO₃是氧化劑

B．發生氧化反應與還原反應的氯元素的質量比為5:1

C．H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑

D．1mol KClO₃參加反應時有10mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質。
請填寫下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL^－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。

MnO₄^-＋

H₂O₂＋

H^＋=

Mn²^＋＋

O₂＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達終點：
                                                                   。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。

A．是a mL

B．是(25－a)mL

C．一定大于a mL

D．一定大于(25－a)mL

（5）重復滴定三次，平均耗用c mol·L^－1 KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數據可知，在水溶液中上述化合物發生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室也可用反應2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O來快速制取氯氣。
（1）請標出電子的轉移方向和數目
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）若產生標準狀況下Cl₂11.2L，則反應過程中轉移的電子數為________ ，被氧化的還原劑
的物質的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na₂S_x（x＞2）在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1︰13，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價為

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式   。
（2）工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生產中會發生副反應ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3/73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為   。
（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 ：1 的是（）

A．Cu +2 H₂SO₄(濃) = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O	B．2Na + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂↑
C．3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O	D．2Na + Cl₂= 2NaCl

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