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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）寫出下列鹽水解的離子方程式：
① CH₃COONa
② (NH₄)₂SO₄
③ NaHCO₃

（6分）（1）①CH₃COO^－+H₂O

CH₃COOH+OH^－ ②NH₄^＋+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺
③HCO₃^－+H₂O

H₂CO₃+OH^－（以上每空2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·湖北省八校聯(lián)考)25℃時(shí)，pH＝13的氨水中由水電離出的c(H^＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H^＋)＝b,0.2 mol·L^－1鹽酸與0.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離出的c(H^＋)＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b＝c	B．a(chǎn)＝b＝c
C．c>a＝b	D．a(chǎn)>c>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（）

A．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃²^－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO₃^－/CO₃²^－為主的緩沖體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化鐵水解的離子方程式為____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，防止渾濁，應(yīng)加

入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²^?） + c（OH^?）

B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^?+ OH^?= CO₂↑ + H₂O

C．0．2mol·L^?¹ HCl溶液與等體積0．05 mol·L^?¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．無(wú)色透明的酸性溶液中，F(xiàn)e³⁺、K⁺、SO₄²^?、NO₃^?能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。
（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO₂通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A．c(

)略大于c(

)

B．該溶液只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

C．c(Na⁺)等于c(

)與c(

)之和

D．c(

)略小于c(

)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物質(zhì)的均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)可視為各物質(zhì)和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質(zhì)。下列化學(xué)反應(yīng)符合這一特點(diǎn)的是：①ICl+H₂O＝HIO+HCl； ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl；③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑；④Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂+2NH₃↑；⑤SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤

B．只有②③⑤

C．只有①②③④

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

A．c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)	B．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)	D．c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有、

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