Question

下列判斷錯誤的是

1. A.
   沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃
2. B.
   熔點(diǎn)：Cs＞Li＞Na
3. C.
   酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
4. D.
   堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

Answer 1

B
解析：
結(jié)構(gòu)相似的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，但由于氨氣分子之間存在氫建，沸點(diǎn)較大，A正確；
堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)是由金屬鍵的強(qiáng)弱決定的，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，而對于金屬鍵來說離子半徑越小，離子所帶電荷越多離子鍵越強(qiáng)，堿金屬的離子均為+1價的陽離子，離子半徑的大小關(guān)系為Ｃs⁺＞Na⁺＞Li⁺可見鋰離子的半徑最小，單質(zhì)中鋰的金屬鍵最強(qiáng)熔點(diǎn)應(yīng)該最高，所以熔點(diǎn)順序應(yīng)為Li＞Na＞Ｃs，B錯誤；
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同一周期從左到右依次增強(qiáng)所以酸性HClO₄＞H₂SO₄ ＞H₃PO₄ 正確；
氫氧化物的堿性同一周期從左到右依次減弱所以堿性NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃正確；
答案選B。