Question

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。

（4）F的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料。其晶體中所含的化學鍵類型為 。

Answer 1

【答案】（1）Na＜Al＜Si＜N；

（2）高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體；

（3）平面正三角形；

（4）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)， [Cu(NH3)4]2+；

（5）Cu3N；

（6）共價鍵

【解析】試題分析：A原子核外有三個未成對電子，其電子排布式為1S22S22P3，為N元素，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S22S22P63S23P4，應為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數在N元素和Al之間，應為Na元素，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的，應為Si元素，單質硅為原子晶體，熔點在第三周期中最高，F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿，且原子序數最大，電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1，應為Cu元素．

（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；

（2）因NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體的熔沸點，故答案為：高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體；

（3）SO3中含有3個δ鍵，孤電子對數為=0，所以分子的空間構型是平面正三角形，故答案為：平面正三角形；

（4）根據能量最低原理書寫電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，銅離子與氨氣可以配位鍵形成配合物，其化學式為，[Cu(NH3)4]2+；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；[Cu(NH3)4]2+；

（5）根據晶胞中微粒個數的分配方法計算，晶胞中含有N原子的數目為8×=1，Cu原子的數目為：12×=3，故化學式為Cu3N，故答案為：Cu3N；

（6）根據化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，可判斷晶體類型為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵。