Question

【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )

A．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯氣，減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．加入少量固體NaCl，c(Cl-)增大，抑制氯氣與水的反應，c(H+)下降，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正反應方向移動，故A正確；B．通入少量SO2，發生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)，當溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，而加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)，故C錯誤；D．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經為飽和溶液，溶液濃度不變，則不變，故D錯誤；故選A。