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A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵

解析試題分析：根據題意不難推出：A為H元素；B為N元素；C為氧元素；D元素為Al元素；E為氯元素。A．①核外電子層數越多，半徑越大；②同層核電荷數越大，半徑越小；離子半徑：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；B．H與O兩種元素共同形成的10電子粒子有3種，分別為H₂O、H₃O⁺、OH^-；C．D元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族；D．氯化銨既含離子鍵又含共價鍵。
考點：元素周期律和元素周期表相關知識，涉及到位-構-性知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

YBa₂Cu₈Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于⁸⁹₃₉Y的說法不正確的是（）

A．屬于金屬元素

B．質子數與中子數之差為50

C．原子的核外電子數是39

D．⁸⁹₃₉Y和⁹⁰₃₉Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號	相關信息
X	它的一種核素的原子核內沒有中子
Y	能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹
W	與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W₃被譽為地球生物“保護傘”
T	主要化合價有+1和+2價，且[T(X₂W)₄]²⁺和[T(ZX₃)₄]²⁺均呈藍色

請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數字)；上表中⑨號位置   的元素基態原子未成對電子數為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數字)。
(2)質量數為2的X基態原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且   與Z₃^-具有相同質子數和電子數，則這種離子的結構式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1)

YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學獎獲得者利用I研究G蛋白偶聯受體，下列說法正確的是

A．I元素的質量數是131	B．I元素的中子數是78
C．I原子5p亞層有一個未成對電子	D．I原子有53個能量不同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述與對應圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質的數據推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H₂O₂

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變

D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據的是（  ）
A．單質熔點：