【題目】化學元素家族又添新成員，113號元素Uut和115號元素Uup。已知113號元素的一種核素為
Uut，下列說法中正確的是
A. 113號元素的相對原子質量為278
B. 115號元素可顯+5價
C. Uut的中子數與電子數之差為165
D. 兩種元素均位于周期表第八周期
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）A中固體試劑是 ；B中所盛溶液溶質是 ；C中所盛溶液溶質是 （填字母）
a．醋酸鈉 b．碳酸氫鈉 c．苯酚鈉 d．碳酸鈉
（2）寫出C中反應的離子方程式是： ；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為這種說法合理嗎？說出你的理由： 。
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【題目】下列描述不涉及化學變化的是
A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑
C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機溶劑作食用油的萃取劑
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【題目】合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義，對農業生產起著重要作用。
（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0
則△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
（2）在其他條件相同時，分別測定合成氨反應中N2的平衡轉化率隨壓強變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是 （填“A”或“B”），其判斷理由是 。
（3）在體積為2L的密閉容器中按物質的量1:3的比例充入N2、H2，進行下列四組合成氨實驗：
組別 | 溫度 | N2起始量/mol | N2的物質的量/mol | ||||||
5(s) | 10(s) | 15(s) | 20(s) | 25(s) | 30(s) | 35(s) | |||
Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
①實驗Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應的平衡常數K＝ （列出計算式）。
②與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是 。
③與實驗I相比，實驗Ⅲ中N2的平衡轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）。
④實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應條件溫度不同，則T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。
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【題目】[化學—選修2：化學與技術]
海水占地球總儲水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
下圖是利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程示意圖：
（1）該工藝流程示意圖中包含了 、 （填化學工業的名稱）。
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 （填字母）。
A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸
B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸
C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸
D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸
（3）流程Ⅱ中，通電開始后，陽極區產生的氣體是 (填化學式)，陰極附近溶液pH會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）流程Ⅲ中，通過相應化學反應可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，生成NaHCO3晶體的化學反應方程式是 。
（5）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，常用的提純方法是 （填名稱），通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。
已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脫水過程產生的氣態水完全液化釋放的熱能全部用于生產Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。
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【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是 。
（2）雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應，當生成0.6mol的H3AsO4時，反應中轉移電子的數目為3NA，則As2S3和濃HNO3反應的方程式是
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
①曲線B表示 的分布分數。
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是 (填字母)。
A．c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B．3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點（A、B曲線的交叉點）時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是 。
②電滲析裝置如下圖所示
寫出陽極的電極反應式 。
該裝置中發生的總反應的化學方程式是 。
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【題目】下列說法沒有科學性錯誤的是 （ ）
A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白
B. CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒
C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面
D. 氯元素有毒，禁止放入口中
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量是 mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是_____。
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式 。
（3）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K= 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
②密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V（正）（CO2） b點的逆反應速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉化率是 。
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