Question

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.1mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的CH3Cl分子數等于NA

B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固體混合物中含有的陽離子數為 NA

C.一定濃度的硫酸和鎂反應，生成 11.2L(標準狀況)氣體，轉移電子數為 NA

D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO 和 SO的微粒數之和為 0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，所以生成的CH3Cl的分子數小于1.0NA，A錯誤，符合題意；

B．KHCO3和CaCO3的摩爾質量均為100g/mol，則100gKHCO3和CaCO3的混合物中KHCO3和CaCO3的物質的量之和為1mol，其中KHCO3含有的陽離子為K+，CaCO3含有的陽離子為Ca2+，因此100gKHCO3和CaCO3的混合物中含有的陽離子數目為NA，B正確，不選；

C．一定濃度的硫酸和鎂反應，生成11.2L(標準狀況)氣體，無論氣體為SO2還是H2，生成0.5mol氣體轉移的電子數均為NA，C正確，不選；

D．6.4gSO2的物質的量為0.1mol，0.1molSO2溶于足量水，發生反應：SO2+H2OH2SO3，亞硫酸屬于弱電解質，在水溶液中分步電離，根據物料守恒有SO2、H2SO3、HSO和SO粒子的物質的量之和為1mol，其數目之和為NA，D正確，不選；

答案選A。