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如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

A．

用濃硫酸和氫氧化鈉反應測定中和熱

B．

用標準液滴定待測液

C．

研究溫度對平衡的影響

D．

研究不同催化劑對反應速率的影響

A．應為稀的強酸和稀的強堿溶液的反應，故A錯誤；
B．玻璃的成分是二氧化硅，氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能粘合玻璃，故B錯誤；
C．二氧化氮反應生成四氧化二氮，隨溫度不同，平衡發生移動，故C正確；
D．兩試管中雙氧水的濃度應保持一致，故D錯誤．
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用實驗確定某酸HB的弱電解質．兩同學的方案是：
甲：
①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質．
乙：
①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______．
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HB是弱電解質的現象是______（多選扣分）．
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現之處______．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及結論合理的是（　　）

A．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低

B．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴后氣泡消失，會使測定結果偏低

C．用濕潤pH試紙測溶液pH時，應用滴管取液滴在試紙上，再與標準比色卡對比

D．取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用cmol?L^-1的標準鹽酸滴定，可測定混合物中Na₂CO₃的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　　）

A．石油分餾	B．溴苯的制取
C．乙烯的制取	D．乙酸乙酯的制取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可達到實驗目的是（　　）

A．將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃-CH═CH₂

B．乙酰水楊酸

與適量NaOH溶液反應制備

C．用蒸餾法分離苯和溴苯的混合物

D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中的鹵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列有關化學實驗正確的是______（填序號）．
①用點燃的方法除去CO₂中的CO；
②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液；
④配制100mL1.00mol?L^-1的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Na₂CO₃；
⑦物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，因此溶解的操作不能在量筒中進行；
⑧濃硫酸、濃硝酸等強氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列操作，對實驗現象的描述，或由現象作出的判斷錯誤的是（　　）

A．向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色

B．用澄清的石灰水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液

C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到黑色Fe₃O₄

D．檢驗Fe²⁺方法：向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）