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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z>X>Y

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C．W的單質是制取鹽酸的原料之一

D．X、W的氫化物相遇會產生白煙

解析試題分析：X原子的最外層電子數比其次外層電子數多3個，說明X最外層為5個電子，是氮元素，所以Z為P元素，Y為O元素，W為Cl元素。A、根據元素周期律的原子半徑的遞變規律，電子層數越多半徑越大，核電荷數越少半徑越大，所以原子半徑：Z>X>Y，正確；B、元素的非金屬性W>Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W,錯誤；C、氯氣是制取鹽酸的原料之一，正確；D、氨氣與氯化氫相遇會產生白煙，正確，答案選B。
考點：考查元素周期表、元素周期律、原子結構的結合應用

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說法正確的是（）

A．X的最高化合價為＋4

B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于3 2He的說法正確的是

A．3 2He原子核內含有2個中子	B．3 2He原子核內含有3個質子
C．3 2He原子核外有3個電子	D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表是元素周期律的具體表現形式。下列說法正確的是

A．元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置

B．短周期是指第一、二周期

C．第ⅠA元素全部是金屬元素

D．可在過渡元素中尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列性質的遞變中，正確的是

A．O、S、Na的原子半徑依次增大

B．HF、NH₃、SiH₄的穩定性依次增強

C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示³⁵Cl的質量分數

B．24．23%表示³⁵Cl的原子百分含量

C．35．453表示氯元素的相對原子質量

D．36．966表示³⁷Cl的質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。

A	B	A	B
①制半導體的元素	(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素	①
②制催化劑的元素	(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”	②
③制耐高溫材料的元素	(c)金屬與非金屬元素分界線附近	③
④制制冷劑的元素	(d)相對原子質量較小的元素	④
⑤地殼中含量較多的元素	(e)過渡元素	⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是（）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．最高價氧化物對應水化物的堿性A＞C
B．氫化物的沸點H₂D＞H₂E
C．單質與稀鹽酸反應的速率A＜B
D．C²^＋與A^＋的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項表述中，兩個粒子一定不是同種元素的原子的是( )

A．3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C．M層全充滿而N層排布為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

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