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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．飽和氯水中：NH₄^＋、SO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

D．c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

試題分析：A項NO₃^?與H^＋氧化Fe²^＋，不能共存；B項氯水含有鹽酸、氯單質等，偏鋁酸根離子與鹽酸反應，氯單質氧化亞硫酸離子，不能共存；與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，但不能含有硝酸根，因為鋁與硝酸反應不生成氫氣，C項可能不共存；c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液為堿性溶液，D項各離子互不反應，可以共存。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的
溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺＋HCO₃^- HCO₃^-H⁺＋CO₃^2-	K₁＝4.31×10^-7 K₂＝5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH C₆H₅O^-＋H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺＋HPO₃^2- HPO₄^2-H⁺＋PO₄^3-	K₁＝7.52×10^-3 K₂＝6.23×10^-8 K₃＝2.20×10^-13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄ Ba²⁺＋SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃ Ba²⁺＋CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是( )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)=" c" (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是( )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變為d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的原理、方法和結論都正確的是

A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化大

B．用CH₃COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH₃COOH是弱電解質

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，紅色逐漸褪去，說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量ClO^-的溶液：Na⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-

B．澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使pH試紙變藍的溶液：NH₄⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

D．c(

)=0.1mol/L的溶液：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗:
①常溫下，測定溶液的pH溶液呈強堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②反應后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續滴加 Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是

A．一定含SO₃^2-

B．一定含CO₃^2-

C．C1^-一定存在

D．不能確定HCO₃^-是否存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是 ( )

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

B．含有0.1 mol·L^－1Ba²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄²^－

C．由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K⁺、CH₃COO^－、Cl^－、NO₃^－

D．常溫下，K_W/ c(OH^－)="0.1" mol·L^－1的溶液：Na⁺、SO₄²^－、NH₄⁺、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是( )

選項	離子或分子	要求
A	K⁺、OH^-、淀粉、I^-	滴加氯水立即變藍
B	Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、H⁺	通C1₂后加KSCN溶液呈血紅色
C	Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、Cl^-	滴加NaOH溶液立即有沉淀產生
D	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c(K⁺)<c(HS^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Fe³^＋、H^＋、SO₄^2-、ClO^－	B．Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、OH^－
C．Al³^＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、I^－、MnO₄^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃²^－）

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