Question

【題目】下列有關能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應熱H=+571.6kJ/mol

B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響

D.化學反應過程中同時存在物質變化和能量的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，H元素要轉化為液態水，H2(g)的燃燒熱H=-285.8kJ/mol，即H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，故有：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol，A敘述錯誤；

B.化學鍵的斷裂吸熱，新化學鍵形成放熱，化學反應中發生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，B敘述正確；

C.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響，C敘述正確；

D.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成的過程要放出能量，所以化學反應過程中既有物質變化又有能量變化，D敘述正確；

故選：A。