氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產生，針對該實驗現象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
二、實驗探究
探究1
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 | Fe2+遇SCN-不變紅 |
| ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩 | 立即出現血紅色 振蕩后不褪色 | 加入H2O2后溶液中 出現了 (離子符號) |
| ③向②的溶液中繼續加H2O2溶液 | 溶液中出現大量氣泡 血紅色褪去 | |
| ④用帶火星的木條檢驗③中的氣體 | 木條復燃 | 則假設 成立 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸 | 無明顯現象 | |
| ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 | 溶液中出現白色沉淀并有少量氣泡 | 白色沉淀為BaSO4 |
| ③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 | | KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體 |
(離子方程式3分,其余每空2分，共15分)
探究1實驗操作 實驗現象 結論 ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 溶液不變紅 Fe2+遇SCN-不變紅 ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩 立即出現血紅色
振蕩后不褪色加入H2O2后溶液中
出現 Fe3+ (離子符號)③向②的溶液中繼續加H2O2溶液 溶液中出現大量氣泡
血紅色褪去 ④用帶火星的木條檢驗③中的氣體 木條復燃 假設 A 成立
三、問題與討論
(1)生成的FeCl3對H2O2的分解起催化作用
(2) Fe2+>SCN-
(3) 吸收SO2氣體 ， 酸性KMnO4溶液不褪色,澄清的石灰水變渾濁
(4)2SCN-+10 H2O2=N2↑+2CO2↑+SO2↑+SO4-+10H2O
解析試題分析：本題將探究的方案和設計已經給出，著重考查分析問題和解決問題的能力。通過對實驗現象和結論的分析可以回答相關的問題，應用結論和氧化還原反應理論可以寫出反應方程式。
考點：以探究為基礎，考查學生分析問題、解決問題的能力和氧化還原反應、元素及化合物、物質檢驗等相關知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_______________________________________________；
（2）B裝置的作用是__________________________________________________；
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________________________________；
（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是___ _____， 上述實驗現象說明_________________ _；
（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業合成氨的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④后面需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有 會影響測定結果。
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 實驗操作 | 實驗現象與結論 |
| | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應的離子方程式 。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夾持儀器略去)(填字母序號〕
(3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ (填儀器名稱)。
(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補血劑含鐵元素的質量_ g(用代數式表示)。
方案二:將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化。操作流程如下:
(5)步驟②中用H2O2的目的是_ _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_ 、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為_ g(用含a的代數式表示)。
(8)若某同學設計以原電池的形式實現Fe2+至Fe3+的轉化，正極通人O2，電解質溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe2O3，則實驗現象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
____________________________。
（3）經實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實驗小組欲測定Cu2O的質量分數。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：
實驗中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu2O的質量分數的表達式_____________。
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
實驗室有下列試劑可供選擇：
| A．氯水 | B．H2O2 | C．NaOH | D．Cu2(OH)2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO3
2KNO2+O2↑ Fe(NO3)2
FexOy+NO2↑+O2↑
實驗一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中鐵元素的價態。該小組甲同學將分解后的固體產物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
（1）【提純猜想】
猜想一：鐵元素只顯+2價；
猜想二：鐵元素 ；
猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）【實驗現象】實驗① ；實驗② 。
（3）【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是 。
實驗二：
（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。 | ，說明分解產生的氣體中含有NO2。 |
| 步驟2：將產生的氣體依次通過盛有足量 、濃硫酸的洗氣瓶， 在最后一個出口檢驗。 | ，說明分解產生的氣體中含O2。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。有研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處對H2驗純后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為_______________________________________________________。
（2）測得反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
（3）步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________________________。
（5）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
d．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
（6）鐵礦石中鐵的質量分數為______________________________________________。
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成
（7）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有等物質的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4．48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是
| A．產生的氣體是0．2 mol NO2 |
| B．硝酸的物質的量濃度為12 mol·L－1 |
| C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶2 |
| D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成為“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。下列各組物質中，不能生成NO的是（ ）
| A．Cu + HNO3(稀) | B．N2 + O2 | C．NH4Cl + O2 | D．NO2 + H2O |
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