【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不因?yàn)榉磻?yīng)的條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是
A．鈉與氧氣 B．碳與氧氣 C．硅和氯氣 D．鐵和硫酸
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____。
(3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。___________________
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是____。
（3）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn) （填“高”或“低”），其主要原因是 。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_(kāi)______ ____，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_(kāi)__ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 。
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_(kāi)_________，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為_(kāi)_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①
(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②
(B)=0.6 mol·L—l·min—l
③
(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④
(D)=0.4 mol·L—l·min—l
則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無(wú)”），原因是 ．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，則CO(g)的ΔHm0= 。
（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時(shí)，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | 126.5 | K1 | … |
則：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是 。
③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示 的轉(zhuǎn)化率。
當(dāng)
= 時(shí)，尿素含量最大；此時(shí)，對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫(xiě)一種)。
（3）通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為 (已知lg2=0.3)。
②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類(lèi)生活等方面有重要作用。請(qǐng)回答：
（1）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。
（2）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。寫(xiě)出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類(lèi)型是 。
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_(kāi)_________；
已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項(xiàng)字母）中。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO（填“>”或“<”），原因?yàn)開(kāi)____________________。
（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。
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