Question

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）

A.物質Z的化學計量數a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態

C.若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 設X的變化量為2x

2X（？）+ Y（？） aZ（g）

起始量 2mol 2mol 0

變化量 2x mol x mol ax mol

平衡量 (2-2x) mol (2-x)mol ax mol

依題意得 (2-2x) : (2-x) : ax = 1：3：2

從而求得：x=0.8mol a=1

故物質Z的化學計量數a=1，錯誤；

B. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，分析圖中信息可以發現，在 “0”點，氣體密度不為0，說明X、Y中至少有一種為氣態；從“0”點到“t”點，氣體的密度增大，若X、Y都為氣體，則氣體的密度不變，與圖中信息不符，所以X、Y中只有一種為氣態，B正確；

C. Ⅱ為恒容容器，Ⅰ為恒壓容器，若X、Y均為氣態，則Ⅰ相當于Ⅱ加壓，平衡正向移動， X的轉化率增大，故有Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；

D. 若X為固態、Y為氣態，則反應前后氣體分子數相等，平衡時Ⅰ、Ⅱ的體積相同，氣體的壓強相同，從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，D錯誤。

故答案為B。