Question

（Ⅰ）混合物的分離與提純在化學實驗中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題。

（1）

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關反應的化學方程式為               ；

（2）為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質有SiO₂、A1₂O₃)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                           。

（Ⅱ）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。

（1）該工藝的中間過程會發生反應：，反應的氧化劑是______________，氧化產物為__________

（2）在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增加，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質的溶度積。

物質
溶度積

甲同學設計了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是____________。寫出檢驗該雜質金屬陽離子的操作方法：____________________________________________________________________________.

②乙同學在查閱資料時發現，“工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調節pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的方案中也

應該將溶液pH調至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

（Ⅰ）（1）濃硝酸，Ag+2HNO₃(濃) = AgNO₃  + NO₂ ↑+ H₂O；

Cu + 4 HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+2 H₂O

（2）

（Ⅱ）（1）,  SO₂ （2）①  將氧化成     先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水（或硝酸），若溶液變成紅色，說明含有該離子。 ②否  根據溶度積，當溶液pH為7~8時，溶液A中同時生成沉淀而被除去。

解析:

（Ⅰ）（1）金、銀、銅三種金屬中金的金屬性最差，只有它不能與硝酸反應，故可選用硝酸作為試劑，過濾即可。

（2）三種氧化物中，SiO₂、Al₂O₃都能與強堿溶液發生反應，但Fe₂O₃不能，故可以選濃NaOH溶液，反應后過濾。但如果SiO₂的含量大，則不宜用前面所述的方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO₂，再在混合液中加入過量NaOH溶液，過濾得Fe(OH)₃沉淀，洗滌后加熱，可得Fe₂O₃。

（Ⅱ）（1）分析化學方程式中元素的化合價的變化，可得出答案。

（2）①加入氧化劑，將氧化成，再利用氫氧化鐵的溶度積較小，通過進行調節溶液的PH，氫氧化鐵易先沉淀析出，，達到除去Fe²⁺ 的目的。②先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴入幾滴氯水（或硝酸），若溶液變成紅色，說明含有該金屬陽離子。

③在調節溶液的PH時，要達到除去Fe²⁺但不能讓同時生成沉淀而被除去的效果。