【題目】下圖是工業制純堿的部分物質轉化示意圖，下列說法錯誤的是
A. X是NH3，Y是CO2
B. M可在轉化流程中循環利用
C. 若是聯合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環利用
【答案】D
【解析】
A．聯合制堿法與氨堿法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉化為HCO3-，故工業上可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，所以X是NH3，Y是CO2，故A正確；B．圖中的沉淀為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，M為二氧化碳，二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用，故B正確；C．若是聯堿法，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品，所以L的主要成分是氯化銨，故C正確；D．先使氨氣X通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳Y生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，含有氯化銨的濾液b與石灰乳混合加熱，CaO+H2O=Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所放出的氨氣L可回收循環使用，故D錯誤；故答案為D。
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，某化學興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產過程并探究其化學性質。
燒瓶C中發生如下反應：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) ③
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(2)為保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中產生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.測定產品純度
準確稱取w g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至終點時的現象：______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產品的純度為________(設Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為M，列出用M、w表示的表達式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學性質
(4)（提出假設）
假設一：Na2S2O3與Na2SO4的結構相似，化學性質也應該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。
假設二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
（驗證假設） 配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。
實驗操作 | 實驗結論 或現象 | 現象解釋(用離子 方程式表示) | |
假設一 | ________ | 溶液pH=8 | ________ |
假設二 | 向溴水中 滴入適量 Na2S2O3 溶液 | 溴水褪色 | ________ |
實驗結論：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的應用
(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅴ.探究與反思
(6)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，兩相鄰圓圈內物質間含有相同的某一原子，且該原子的物質的量相同(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
回答下列問題：
(1)乙中的N為___________，丙中的V為___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質的量之比為___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的質量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是____________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題圖1和題圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4+H+的電離常數為Ka1，則pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。
（3）25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是______。
A．0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．含等物質的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）
C．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
（4）下列圖示與對應的敘述不相符的是______。
A．圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H＜0”溫度T1＜T2的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強比甲壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
D．圖4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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【題目】（一）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
(1)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是____________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(2)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.50 | |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.76 | |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______________。
（二）已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
(1)c點溶液中的離子濃度大小順序為________________。
(2)a、b、c三點中水的電離程度最大的是________。
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【題目】在室溫下，下列說法正確的是
A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好無色，則此時溶液的
B.同
的溶液：
溶液，物質的量濃度最大的是
C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為
的NaA和NaB混合溶液中，有
D.pH相同的
溶液、
溶液、
溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系為：
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【題目】下列物質中：
①液氯②
③白磷④氯氣⑤
⑥
Cl⑦
Cl⑧紅磷⑨氫氧化鈉⑩氬
（1）互為同分異構體的有___；
（2）互為同素異形體的有___；
（3）屬于同位素的有___；
（4）屬于同一種物質的有___；
（5）晶體中不含化學鍵的是___。(填序號)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產 生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應 I 屬于氧化還原反應D.NO2 不是酸性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.濃度均為0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3；④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小順序為③>①>②>④
B.濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者
C.H3PO2為一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)
D.0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L
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