【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發生下列反應：
2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖．下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（ ）
A.保持壓強不變，升高反應溫度
B.保持溫度不變，增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）
D.保持溫度和壓強不變，充入1 mol C（g）
【答案】D
【解析】解：A．該反應是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，正逆反應速率曲線都在原直線上方，逆反應速率增大倍數大于正反應速率增大的倍數，導致平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．保持溫度不變，增大容器體積，導致容器內減小壓強，正逆反應速率都減小，即正逆反應速率曲線都在原直線的下方，正反應速率減小的倍數大于逆反應速率減小的倍數，導致平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．保持溫度和容器體積不變，充入1molC（g）的瞬間，三氧化硫的濃度增大，二氧化硫和氧氣的濃度不變，所以逆反應速率大于正反應速率，但正反應速率與原速率有接觸點，故C錯誤；
D．保持溫度和壓強不變，充入1molC（g）的瞬間，容器的體積增大，導致生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
(一)分子式的確定：
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數比是_________________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為________，該物質的分子式是________。
(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式________。
(二)結構式的確定：
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________________________。
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【題目】將一小塊鈉投入盛20 mL硫酸銅溶液的燒杯里，不可能觀察到的現象是
A. 鈉熔成小球、四處游動 B. 鈉浮在液面上
C. 溶液底部有紅色固體生成 D. 鈉游過的下方有藍色渾濁物質生成
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【題目】(1)下圖為金剛烷的空間結構(碳架)：
它的一氯代物有________種，二氯代物有________種。
(2)二噁英是一類具有高毒性芳香族化合物的總稱，其母體結構如圖：
①已知該物質的一氯代物有二種，則該物質的七溴代物共有________種；
②該物質的二氯取代物共有________種。
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【題目】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：：
(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果 。
(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果 。
(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果 。
(4)滴定前平視，滴定終點俯視滴定管刻度 ，使滴定結果 。
(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結果 。
(6)用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。
(7)用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。
(8)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果 。
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【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是()
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空氣中久置后會變質
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩定,易分解D.漂白粉的主要成分是CaCl2
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【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：
A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H=﹣250kJmol﹣1 K=0.2L/mol
（1）寫出該反應平衡常數的表達式： ．
（2）該反應的逆反應的△H= ， 該反應的逆反應的K= ．
（3）對該反應而言，升高溫度，平衡常數將；增大壓強，平衡常數將 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是 ．
a．沿玻璃棒緩慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）．
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