Question

【題目】25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數K=2.5×108

C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)

D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32)=(9×104)2×(1×105)=8.1×1012，故A正確；

B. 該反應的平衡常數，故B正確；

C. 加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動，溶液中c(CO32)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動過程中c(Ag+)不變，故C錯誤；

D. 形成AgCl沉淀所需Cl濃度，形成Ag2CO3沉淀所需CO32濃度，因此Cl先形成沉淀，故D錯誤。

綜上所述，答案為CD。