【題目】在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”。O22—就是一種空氣負離子，則O22—的摩爾質量為
A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回收利用煉銅工業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境．
（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為________、________．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：
①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是________．
② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_________（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為________．陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發生反應3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器的容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）
A. 6mol A＋2mol B
B. 2mol C＋2mol D
C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2 molX和3molY在容器中發生2X(?)＋3Y（氣）
3Z(?)反應已達平衡狀態，若增加壓強或降低溫度，Y的體積分數都減小，則下列說法正確的是（ ）
A. 可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱
B. 可能X是氣體，Z不是氣體，正反應放熱
C. 可能X是氣體，Z是氣體，正反應吸熱
D. X、Z一定都是氣體，正反應放熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，反應ClF(g)+F2(g) 
ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式________。向B極附近滴加鐵氰化鉀溶液現象是_____________發生反應的離子方程式___________
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為_____________________，總反應的離子方程式為_____________。習慣上把該工業生產稱為________
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是_______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應很短一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________。
(2)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題:
①該反應的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”)；
②反應物的總鍵能為______________；
③寫出該反應的熱化學方程式________________________________。
(3)聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯氨的結構式_______________，上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________________________。
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