(10分) 在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的氫化物的化學式是 。
（3）元素W與Y同周期，其單質是一種良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，此反應的離子方程式 。
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br2；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl4足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H2N—NH2）的水溶液將CCl4中的I2還原為I-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I-的濃度，以此求出原稀溶液中I-濃度，滴定時的反應為：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。試回答：
(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl4用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
______________________________________________________________________________。
(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
步驟①________________________________________________________；
步驟⑤_______________________________________________。
(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。
II、Ag+濃度為0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10-2 g固體。
(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質的量為_____________mol，根據數據分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質量為_____________（計算結果保留整數），根據分析，它的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：
稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數據如下：
| 實驗次數 | 氫氧化鈉溶液的體積 | |
| 滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | |
| 1 | 0.00 | 5. 01 |
| 2 | 6.00 | 10.99 |
| 3 | 12.00 | 17.60 |
（1）寫出圓底燒瓶內發生反應的離子方程式 。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是 ； b的作用是
；冷凝管中從（填“n”或“m”） 口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號） 。
A．錐形瓶水洗后未烘干 B．滴定過程中滴定管有漏水現象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出 D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是 。
（5）利用題目中所給數據計算肥料中總氮含量為 %（計算結果保留到小數點后1位）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省五市十校高三第一次聯合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
850 |
|
平衡常數 |
9.94 |
9 |
1 |
（1）上述正反應方向是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
|
時間（min） |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
（2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量 (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應處于 狀態；CO的體積分數 16% (填大于、小于或等于)。
③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)下表表示合成氨反應（N2+3H2 
2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。
|
溫度（℃） |
0.1 |
10 |
30 |
60 |
100 |
|
200 |
0.153 |
0.815 |
0.899 |
0.954 |
0.988 |
|
300 |
0.022 |
0.520 |
0.710 |
0.842 |
0.926 |
|
400 |
0.004 |
0.251 |
0.470 |
0.652 |
0.798 |
分析上表數據,回答下列問題：
（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續增大壓強
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有： 。
（3）
欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區七校聯考高二第二學期期中化學試卷 題型：實驗題
(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：
稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數據如下：
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實驗次數 |
氫氧化鈉溶液的體積 |
|
|
滴定前刻度(mL) |
滴定后刻度(mL) |
|
|
1 |
0.00 |
5. 01 |
|
2 |
6.00 |
10.99 |
|
3 |
12.00 |
17.60 |
（1）寫出圓底燒瓶內發生反應的離子方程式 。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是 ； b的作用是
；冷凝管中從（填“n”或“m”） 口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號） 。
A．錐形瓶水洗后未烘干 B．滴定過程中滴定管有漏水現象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出 D．滴定前滴定管內有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是 。
（5）利用題目中所給數據計算肥料中總氮含量為 %（計算結果保留到小數點后1位）。
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S = C =S H2S（各3分）
壓強（MPa）
氨的含量