【題目】下列離子方程式中，錯誤的是（ ）
A. 鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中：Cl2+H2O
Cl﹣+HClO+H+
D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】【貴陽市第一中學2017屆下學期第六次適應性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等；
②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；
③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；
④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題：
（1）寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。
（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。
（3）U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。
（4）常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
（5）已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示，則聯氨分子的電子式為_______。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______。
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質)，不能達到目的的是
A.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾
C.乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾
D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液
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【題目】【湖南省2017年考前演練卷（三）】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
A．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
② 
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是_________________。
（2）E的結構簡式為______________________________。
（3）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_____________________。
（4）由C生成D和E生成F的反應類型分別是________、_________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出
，其核磁共振氫譜顯示有
種不同化學環境的氫，峰面積為
，寫出
種符合要求的X的結構簡式____________、____________。
（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線_______（其他試劑任選）。
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【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 | i.溶液變紅 ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
(1)Na2O2與水反應的化學方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發生了反應。
I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產生。
II.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①請配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。
(3)為探宄現象ii產生的原因，同學們繼續進行了如下實驗：
iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。
①從實驗III和IV中，可得出的結論是_________________________。
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【題目】現將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：
(1)該溶液中含有CO32-的數目是______________，Na+的濃度是___________mol/L
(2)現有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質量分數w = 36.5%，計算該鹽酸的物質的量濃度是__mol/L。
(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL (標況下)。
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【題目】黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥爆炸時發生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：
（1）基態鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。
（2）NO3-的空間構型為_____________。
（3）固態硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為
，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。
（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。
（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。
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