Question

【題目】一種正投入生產的大型蓄電系統如圖所示。放電前，被交換膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時，負極的電極反應式為2S22――2e－===S42－

B. 充電時，陽極的電極反應式為3Br－－2e－===Br3－

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池

D. 充電時，M接電源負極，N接電源正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據放電后Na2S2轉化為Na2S4，S元素化合價升高，知Na2S2被氧化，說明N為負極；NaBr3轉化為NaBr，Br元素化合價降低，知NaBr3被還原，說明M為正極，以此解答。

A. 根據放電后Na2S2轉化為Na2S4，S元素化合價升高，知Na2S2被氧化，故負極的電極反應式為2S22――2e－===S42－，故A正確；

B. 充電時陽極發生氧化反應，NaBr轉化為NaBr3，故陽極的電極反應式為3Br－－2e－===Br3－，故B正確；

C. 放電時，陽離子向正極移動，故Na+經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；

D. 充電時，原電池的負極接電源的負極，原電池的正極接電源的正極，故M接電源正極，N接電源負極，故D錯誤。

故選D。