Question

【題目】在下圖所示的裝置中，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極質(zhì)量增大，則以下敘述正確的是

A. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. 外電路的電子流向?yàn)椋?/span>b→外電路→a

D. 溶液中陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)，且a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極質(zhì)量增大，說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，其中a極是正極，根據(jù)原電池的工作原理和規(guī)律來(lái)回答。

A.a極上質(zhì)量增大，說(shuō)明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為不活潑金屬的硫酸鹽，不能是硫酸，A錯(cuò)誤；

B.a極上質(zhì)量增加，說(shuō)明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為不活潑金屬的硫酸銅溶液，正極上會(huì)析出金屬銅，B正確；

C.外電路的電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極，由于該原電池a為正極，b為負(fù)極，所以電子流向?yàn)椋?/span>b→外電路→a ，C正確；

D. a極上質(zhì)量增加，說(shuō)明a是正極，b為負(fù)極，溶液中的陽(yáng)離子向正極a極移動(dòng)，且a極上得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。