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下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．CaCO₃＋2CH₃COOH＝(CH₃COO)₂Ca＋H₂O＋CO₂↑ B．SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O

C．AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃ D．2HCl＋Cu＝CuCl₂＋H₂↑

解析:

CaCO₃是一種難溶性鹽，但可溶于鹽酸、醋酸等酸溶液而產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A正確；SiO₂屬于酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；AgCl是一種難溶物，AgNO₃和HCl可以反應(yīng)，C正確；排在金屬活動(dòng)性順序表H前面的金屬可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但Cu排在H的后面，不能置換出H，D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

A．KCl+NaOH=NaCl+KOH

B．AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

C．Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

D．CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序?yàn)?!--BA-->

A^-＞B^2-＞HB^-

．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為

由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是

（填序號(hào)）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：

b＞a=d＞c

．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是

③

（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁

＞

n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時(shí)所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知還原性Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O?SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-?SO₂+O₂+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為

反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行

．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是

①④②③⑤

（填編號(hào)）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是

③

（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=

，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿

．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為

R^-

（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

c e

（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，還原性順序?yàn)镃l^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂＜H₂S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B、2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S+2H⁺

C、I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺

D、2Br^-+SO₄^2-+4H⁺═Br₂+SO₂+2H₂O

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