Question

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___。（選填編號）

a．減壓 b．增加NH3的濃度 c．升溫 d．及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：___。

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是___。

（5）CS2熔點高于CO2，其原因是___。

Answer 1

【答案】bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 C＞N＞O＞H NH3和PH3的穩定性 二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大

【解析】

銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率。CS2和CO2均為分子晶體。

（1）a．減壓反應速率減小，a錯誤；

b．增大濃度，可增大反應速率，b正確；

c．升高溫度，增大反應速率，c正確；

d．減小生成物濃度，反應速率減小，d錯誤；

答案選bc。
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3。

（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H，氮元素原子最外層為第二層有5個電子，電子排布的軌道表示式是；比較非金屬性強弱，可根據氫化物的穩定性強弱。

（4）CS2的電子式類似于CO2，電子式為，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔點越高。