【題目】下列反應中，SO2表現氧化性的是( )
A.SO2與水反應
B.SO2與H2S溶液反應
C.SO2與NaOH溶液反應
D.SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應
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【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________
（2）A池中Zn是_____極，電極反應式為________；Cu是______極，電極反應式為______________，A中總反應的方程式為________________________。
（3）B池中總反應的方程式為________________。
（4）C池中Zn是____極，電極反應式為_____；Cu是______極，電極反應式為____________。
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）與溴水反應時，對反應產物的推測正確的是
A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3
C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
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【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數Ka=10-7.47
C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極)，A、B是出口，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若a是CuCl2溶液，則：
①X的電極名稱是___________，電極反應式是_________________________。
②在B出口放一塊濕潤的KI-淀粉試紙會變為__________色。
（2）若a飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是______________。在X極附近觀察到的現象是_____________。
②該電解池總反應式是___________________________________。
（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段時間陰極增重1.28g(該極無氣體放出)，電解后溶液體積不變，則溶液的pH為__________，陽極可收集標況下氣體__________mL。
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【題目】下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是
A. 無色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2
B. 遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42 、NO
C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42
D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－
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【題目】設NA阿伏伽德羅常數的值。己知反應
（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數據如表：
化學鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說法正確的是
A. 上表中 x=(1796+b)/2
B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ
D. 利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g
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