Question

【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:

反應過程中會生成少量副產物 SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。

（1）儀器 a的名稱是______________；

（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；

（3）裝置 A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________； 裝置B的作用是____________；

（4）裝置C中發生反應的化學方程式是_____________；

（5）裝置 D中觀察到的現象是_________，說明乙烯具有___________性。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 將濃硫酸加入乙醇中 防止暴沸 除去SO2 證明SO2已除盡 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 溶液由紫色變為無色 還原

【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，

（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；

（2）濃硫酸與其他物質混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；

（3）SO2會影響后續實驗，為了避免干擾，應先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；

（4）裝置C中，乙烯和Br2發生反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性。