【題目】據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。科學家發現“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N原子排列成V形，如果5個N原子結合后都達到8電子結構，且含有2個氮氮叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_____，寫出它的電子式________，1個“N5”正離子共有______個核外電子。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關注。N2和H2生成NH3的反應為：N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJmol-1。
（1）已知：N2(g)
2N(g) ; H2(g)
2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡產率的條件是_______________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。
若體系在T1、60MPa下達到平衡。
①此時平衡常數Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；列出計算式即可，無需化簡）。
②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
③達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）：
第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應）
第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應）
第三步 NH3* NH3(g) （快反應）
比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。
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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b
C.相同溫度下，電離常數K(HX)：a>b
D.lg ＝3，若同時微熱兩種溶液，則
減小
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)
pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是( )
A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。
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【題目】硼酸(
)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革等工業。回答下列問題：
(1)中B元素的化合價為______。
(2)已知：
，的電離方程式為____，酸性：___(填“＞”或“＜”)
。
(3)受熱分解得到
，和鎂粉混合點燃可得單質B，寫出生成單質B的化學方程式________，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為______。
(4)可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為：
Ⅰ.
Ⅱ.
①“反應Ⅰ”的類型為______(填標號)。
a.取代反應 b.加成反應 c.加聚反應 d.氧化反應
②NaH的電子式為____________。
③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和
，其中H元素由
價升高為
價，該反應的離子方程式為______。
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）實驗室中實現步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。
（3）步驟Ⅲ中發生的離子方程式 ，向反應后的溶液中加入試劑 ，當觀察到 說明步驟Ⅲ已經進行完全。
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑 調節溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產物中 （選填“有”或“無”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 。
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發生如下反應：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s
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