Question

在濃HNO₃中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質的量是   ，所得氣體的平均相對分子質量為              。
（5）若將（4）中所得物質配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質的量濃度為                mol/L。

Answer 1

（16分）（1）Cu + 4 HNO₃（濃）="==" Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+2 H₂O
(2) 3 Cu + 8 HNO₃（稀）="==" 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑+4 H₂O
（3）加入稀硫酸提供了H ⁺， NO₃^﹣在酸性條件下又可與Cu反應
3 Cu + 8 H ⁺ + 2 NO₃^﹣ ="=" 3 Cu²⁺ + 2 NO↑+4 H₂O
（4）0.65mol     41.2
（5）①②        2mol/L

（1）Cu + 4 HNO₃（濃）="==" Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+2 H₂O
(2) 反應一段時間后硝酸變稀：3 Cu + 8 HNO₃（稀）="==" 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑+4 H₂O
（3）Cu(NO₃)₂中的NO₃^―,加入稀硫酸提供了H ⁺， NO₃^﹣在酸性條件下又可與Cu反應
3 Cu + 8 H ⁺ + 2 NO₃^﹣ ="=" 3 Cu²⁺ + 2 NO↑+4 H₂O
（4）設生成的NO、NO₂的物質的量分別是x、y
x+y=5.6/22.4
由電子守恒得：2×12.8/64=3x+y
解得x=0.075mol         y=0.175mol   
n(HNO₃)=2n(Cu )＋n(NO)＋n(NO₂)=0.075mol＋0.175mol＋2×12.8/64mol=0.65mol
混合氣體的平均相對分子質量為：（0.075×28＋0.175×46）/0.25=41.2
（5）①②偏低，③不受影響④偏高
c(Cu (NO₃)₂)=0.2mol/0.1L=2mol/L