【題目】要使偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑是
A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.氨水D.CO2
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【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性，易與水反應生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應Cl2+2NO
2NOCl △H<0制備
回答下列問題：
（1）甲組同學擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2和NO。
①制取Cl2時，分液漏斗中加入濃鹽酸，則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。
②制取NO時，銅與稀硝酸反應的離子方程式為_________。
（2）乙組的同學制氯化亞硝酰（沸點為-5.5℃)的裝置如下：
①裝置D的作用是___________；裝置E的作用是________。
②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點)。
（3）丙組依據文獻記載，氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備，該反應的化學方程式為___。
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【題目】下列有關銅與濃硫酸反應的實驗說法不正確的是
A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環境
B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變為藍色
C. 銅片表面先發黑，反應完全后試管a底部有白色固體
D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2
，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和
。其一種生產工藝如下。
請回答下列問題：
(1)NaClO2中
的化合價為_____________。
(2)反應I：
①
做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應I中的化學方程式補充完整：
_____________
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的
和
，需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質是________。
③可用
溶液吸收電解產生的
，該反應的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
(2)即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】下列關于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質的說法中正確的是
A. 只有酸性，沒有堿性B. 只有堿性，沒有酸性
C. 既有酸性，又有堿性D. 既沒有酸性，又沒有堿性
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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