Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol ，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為:
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質的量為（   ）

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．0.2mol

Answer 1

C

解析試題分析：51.2gCu的物質的量為51.2g÷64g/mol＝0.8mol。銅和硝酸反應，銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，則銅將失去的電子轉移給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂，根據得失電子數目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），所以n（NaNO₂）＝n（Cu）＝0.8mol，因此答案選C。
考點：考查氧化還原反應的計算
點評：該題綜合性強，對學生的思維能力要求高，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題涉及到的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮原子間電子的轉移，得出銅將失去的電子轉移給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂是解題的關鍵。